Saponificación.

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
SAPONIFICACION

CURSO : QUIMICA ORGANICA

GRUPO : “B”

DOCENTE : ROGER ARMANDO ROMERO U.

INTEGRANTES : VEGA VIERA JHONAS ABNER.

CICLO: “II”

NUEVO CHIMBOTE - PERÚ

FACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

1. OXIDACIÓN DEL JABÓN A PARTIR DE GRASA.

NaOH 0.5M.
10ml
AGREGAR. [Alrededor de 1cc. De sebo en un vaso
de 100ml].
Glicol.
5ml
añadir. [Alrededor de 1cc. De sebo en un vaso
de 100ml].

[En una llama baja, agitar
Hiervase.
permanentemente y cuidadosamente].

Hiervase. [Hasta completar la reacción de
saponificación].
Agua.
10ml
Añadir. [Primeramente dejar de calentar la
mescla, agitar bien].
NaCL.
5g
Añadir. [Agitar bien].

Enfriar.


2. OBTENCIÓN DEL JABÓN A PARTIR DE ACEITE VEGETAL.

Aceite.
25ml
Agregar. [En un matraz Erlenmeyer de 200ml].

Etanol.
20ml
Añadir. [Agitar bien].

NaOH al 20%.
25ml
Añadir.

Calentar. [Con agitación Aproximadamente 30
minutos].

Calentar. [Agitar cuidadosamente para evitar la
aparición de espuma].

Enfriar.

NaCl
100ml
Añadir. [Cuando ya esté fría, agitar bien].

Filtrar. [Por sucesión y lavar con 25ml de agua
helada, manteniendo la sucesión].

Observar. [Pesamos el jabón obtenido].


1. ENSAYOS CON EL JABÓN OBTENIDO.

1.2 Punto a.
Jabón.
1g
Preparar. [En 100ml de agua destilada caliente].

HCL diluido.
4-5g [En 10ml de la solución de jabón, luego
añadir.
enfriar].

NaOH diluido.

Añadir. [Probar si hace espumas].

Anotar.

1.2 Punto b.
Jabón.
1g
Preparar. [En 100ml de agua destilada caliente].

Jabón.
5ml
añadir.

Agua dura (grifo).

5ml Añadir. [Probar si hace espumas].

Anotar.


I. INTRODUCCIÓN

En el campo de la Ingeniería Agroindustrial, el saber como reconocer
cualitativamente los lípidos es de importancia; ya que el reconocerlos es básico
para desarrollar análisis en grasas y aceites.

En este informe de laboratorio está contenido todo lo referente a este tema;
marco teórico, descripción de La prática, conclusiones.

II. OBJETIVOS

a) Identificar los componentes o reactivos que hacen que los jabones sean
duros o blandos.

b) Reconocer que los jabones y detergentes pueden ser de tipo artificial o
sintético.

c) Reconocer y relacionar los diferentes tipos de esencias que se pueden
encontrar en el reino vegetal.

d) Poder interpretar la importancia de las relaciones de saponificación para la
obtención de jabones y detergentes

e) Identificar las diferentes etapas para producir los diversos tipos de
jabones.

f) Obtener jabón a partir de aceites y grasas.

g) Diferenciar los jabones obtenidos con hidróxidos alcalinos.

III. MARCO TEÓRICO
Los lípidos son moléculas consti tuidas por C, H y en menor proporción, Oxigeno; ta mbién

pueden tener en su estructura P y N. Son hidrófobos (insolubles en agua y en otros

disolventes polares), sin embargo, son solubles en solventes apolares como acetona, éter,

benceno, etc.

FUNCIONES DE LOS LIPIDOS:

* Reserva de energía

* Aislantes térmicos

* Protección

* Estructural


Los lípidos más abundantes son los que posen ácidos grasos, es decir, los lípidos

saponificables. De ellos los triglicéridos (grasas y aceites) son los más

característicos. En los triglicéridos una molécula de glicerina se encuentra

esterificada por tres moléculas de ácidos grasos. La reacción de formación será la

siguiente:

ÉSTER AGUA
GLICERINA
(Alcohol) + 3 ACIDOS GRASOS
(Triglicérido)
+

La característica común a todos los lípidos es que son insolubles en agua y solubles

en disolventes orgánicos como la gasolina, benceno, xilol, cloroformo.

Cuando se mezcla agua y aceite y se agita la mezcla se forma una emulsión

transitoria. Esto significa que si se deja la ―mezcla‖ reposar unos instantes, las

gotas de aceite, de menor densidad, suben y se unen entre sí, formándose dos

capas, la superior de aceite y la inferior de agua comprobándose su insolubilidad en

agua.

En cuanto a su tinción, los lípidos se colorean selectivamente de rojo -anaranjado

con el colorante Sudán III.

Proceso de saponificación:

O
R1 COO Na
O CH2O C R1 H2O CH2OH
R2 C O CH + NaOH(ac) CH OH + R2 COO Na
CH2O C R3 CH2OH
R3 COO Na
O

Triglicérido Glicerina Jabón

IV. METODOLOGÍA:

El alumno tendrá que aplicar el método experimental para el desarrollo de esta

práctica así como el método analítico para obtener los resultados citados.


V. MATERIALES:

-Material de vidrio

Tubos de ensayo.
Probeta de 25ml. Y pipeta de 10ml.
04 tubos de ensayo.
Matraz Erlenmeyer de 200ml.
Gradilla.
Varillas de vidrio.
Mechero de bunsen, rejilla de asbesto.
Rejilla de asbesto por cocina.
Vasos de precipitado de 100 – 250 ml.
Pipetas.
Embudo Buchner.

-Reactivos
Solución de NaOH 0.5M al 20%.
Sebo de vacuno o lanar 30g.
Aceite de vegetal (palma coco, linaza, pepita de algodón) 20-30g.
Manteca de cerdo (aprox. 10g).
Glicol (CH 2 OH-CH2 OH).
NaCl (solución saturada).
Etanol (30-50ml).
Agua destilada.
Fenolftaleína.
Ácido clorhídrico diluido.

VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a) Obtención de jabón a partir de grasa.

i. Colocar 25ml de aceite en un matraz Erlenmeyer de 200ml. Añadir 20ml de
etanol.

Etanol.
Aceite vegetal


Observamos q el etanol y el aceite se separan en dos capas

ii. Luego agitar bien y añadir 25ml de solución de NaOH al 20%, pasamos a
calentar la mezcla con agitación continua hasta que adquiera consistencia
pastosa. Aproximadamente 25 minutos.

Solución de NaOH al 20% Incorporamos en la mezcla.

Calentamos con una constante agitación.


iii. Al comenzar a formarse el jabón, agitar cuidadosamente para evitar la
aparición de espumas. La pasta es una mezcla de jabón y glicerol. Dejar
enfriar la mezcla.
iv.
v.

Ya cerca los 23 minutos empezó a
Dentro de unos minutos empezó a hervir. tener una consistencia pastosa.

vi. Cuando ya esté fría, añadir 100ml de solución saturada de NaCl y agitar
bien. Los iones de Na + y Cl- separan el agua del jabón.

100ml NaCl.
Incorporamos en la mezcla.

vii. Luego filtramos el jabón por sucesión y lavar con 25ml de agua helada,
manteniendo la succión.

Equipo de filtrado por succión.


Obtuvimos 94.5 gramos.

b) Ensayos con el jabón obtenido.
i. Preparamos una solución de 1g de jabón en 100ml de agua destilada
caliente.

1 gramo de jabón obtenido.
100ml de agua destilada.

Pasamos a calentar hasta
Añadimos el jabón en agua. que se disuelva el jabón.

a. Tomar 10ml de la solución de jabón y añadir 5 gotas de HCl diluido y
enfriar. Probar si se hace espumas; añadir NaOH diluido y probar.


10ml de la solución de jabón. Llenamos en un tubo de ensayo.

Enfriamos con agua del grifo y
Añadimos 5 gotas de HCl.
observamos la formación de espuma.

ii. Mezclar 10ml de solución de jabón con igual volumen de agua dura y
agitar bien.

10ml de la solución de jabón. 5 gotas de HCl.


Cuando Añadimos NaOH
podemos notar que hubo
formación de espumas.

iii. Mezclar 5ml de la solución de jabón con iguales volúmenes de agua dura
y agitar bien.

5ml del agua dura (grifo).
5ml de la solución de jabón.

Observamos una separación.
Agitamos.

En esta última prueba observamos la separación del agua y el jabón y se forma
espumas.


1. Hallamos el rendimiento de saponificación.

Suponiendo que el aceite vegetal está compuesta principal mente por el triglicérido
(triester) C3 H5 (C1 3 H27COO)3.

+ +

La estequiometria de la saponificación con Hidróxido de potasio es:

Según proporciones estequiometricas, 1 mol de triglicérido (aceite vegetal) que reacciona

con 3 moles de KOH produce un mol de glicerol y 3 moles de sal de ácido carboxílico.

Triglicérido = 20 g (25ml).

Hidróxido de sodio = 20 g (25ml).

Sal de ácido (Jabón) = 44.5 g.

Teóricamente, 20 g. de Triglicérido (aceite vegetal) deben producir 44.5 g. de Sal de ácido.

Realizando las conversiones de valores másicos a molares de la grasa utilizada y el jabón

producido en la saponificación se tiene:

Moles de grasa saponificada = 44.5 g/20 g/mol = 2.225moles

Moles de jabón (teórico) = 2.0859 moles grasa*

Moles de jabón producido (experimental ó real) = 46.3148 g./44.5 g./mol =1.04078

hallamos el rendimiento.

El rendimiento de la saponificación basado en la cantidad de jabón producido se puede
expresar como:


2. Determinación del porcentaje de humedad del jabón:

Una muestra de jabón producido en una duración de 20 minutos, resultando los siguientes
valores.

Masa muestra de jabón húmedo = 44.5 g.

Masa muestra de jabón seco = 21.69 g.

VII. OBSERVACIONES Y DISCUSIONES

¤ Como una curiosidad, algunas décadas atrás muchas amas de casa usaban
ceniza de madera en el lavado, esto porque se ha comprobado que las
cenizas poseen álcali de sodio y potasio proporciones considerables.
Antiguamente las amas de casa también usaban "jabón de pepita". Esto es el
jabón producto de la rxn de álcali de sodio con los ácidos grasos de la pepa
de algodón, dichos aceites tienen un color negro característico que lo
trasmitían al jabón. Existen en el mercado, jabones para el consumo humano
de diversas funciones. Ellos difieren en su estructura generalmente en el
tipo de ácido graso y en la cantidad de este y de la sosa caustica (hidroxido
de sodio). Hemos podido resumir y anotar del libro de Bailey algunos de
ellos para este informe.

a) Jabón de Castilla. Echo de aceite de oliva puro, por su suavidad, no

irrita la piel.

b) Jabón superengrasado. Para personas con piel muy seca. El Agente

superengrasante es 1% de Ac. de lanolina, aceite de oliva o cacahuate

por encima del promedio.

c) Jabón para pieles grasas. Contrariamente se le añade un exceso de

álcali, alrededor del 5% por encima del promedio. Con ello ejerce una

mejor acción limpiadora, pero quema la piel. Se le añade así,

alrededor del 5% también de carbonato sódico Na 2 CO3 , sal que como

sabemos tiene la propiedad de actuar como amortiguarte del ph

alcalino y von ello, evita la resequedad y la quemazón.


d) Jabón desodorante. Se le llama así a los jabones con propiedades

desinfectantes sin ser medicinales propiamente dicho. Ellos eliminan

o detienen la procreación de microorganismos

¤ Al calentar la mezcla de aceite, agua, etanol y KOH en el mechero, se pudo
observar que la mezcla cambia muchas veces de textura pasando de líquido
a una textura esponjosa que se debe al exceso de temperatura que produce
la espuma.

A la mezcla se le agrega una disolución de cloruro de sodio, mientras se
enfría la nueva mezcla se observa que el jabón comienza a precipitar, esto
se debe a que la sal atrapo gran parte del agua presente en el experimento
y se formó jabón sólido.

Al final del experimento se comprobó la acción limpiadora del jabón, y se
observó que al mezclar agua con aceite estas solo se separan, pero al
mezclar el aceite con disolución de jabón se observó que el aceite
desapareció por completo, esto permite concluir que la acción limpiadora del
jabón en efectiva.

La acción limpiadora del jabón se debe a que los extremos de su molécula
son muy diferentes. Uno de los extremos de la molécula es iónico, por tanto
hidrófilo y tiende a disolverse en el agua. La otra parte es la cadena de
hidrocarburo no polar, por tanto lipófila o afín a la grasa y tiende a
disolverse en ella. Una vez solubilizadas en agua, la grasa y la mugre pueden
eliminarse.

agua
gota de grasa

= RCOO (molécula de jabón)

O
C
O Na

parte lipófila parte hidrófila Molécula del jabón


Quezada (2007). La saponificación es la formación de jabón por medio de la

hidrólisis alcalina de una grasa. En la saponificación, los ácidos grasos se separan

de la molécula a la que están esterificados (sea esta un glicerol o una esfingosina),

y se forman sus sales respectivas, según se muestra en la siguiente reacción:

Las sales de los ácidos grasos pueden ser de sodio o de potasio, dependiendo de si

el álcali utilizado fue KOH o NaOH, y se caracterizan por tener una parte polar y

una parte no polar.

Cualquier lípido que contenga es su molécula por lo menos un ácido graso, como los

glicerofosfolípidos, esfingolípidos, ceras y triglicéridos, puede saponificarse.

Los jabones, al ser moléculas anfipáticas, poseen una acción emulsificante, en ella

se genera su acción limpiadora.

Galema (2009). El alcalino es la molécula que libera los iones que reaccionan con

las cadenas de los triglicéridos para formar el jabón. Dos alcalinos son los más

comunes: la soissa cáustica (NaOH) que libera el ión sodio (Na+), y la Potasa

cáustica (KOH) que libera el ión potasio (K+). La reacción de saponificación se

puede expresar como:


El ión del alcalino (Na+) provoca la separación de los pacidos grasos unidos al

glicerol. De esta manera los ácidos grasos libres recién creados se unen al sodio

formando la molécula del jabón.

Bailey (1999). Los malos jabones: El componente principal de un jabón es el sebo,

que a la larga es un elemento orgánico de fácil descomposición. Para que el sebo se

convierta en jabón es necesario cocinarlo en una sustancia llamada lejía. La lejía es

una solución salina o alcalina (por ejemplo la Soda Cáustica). Todo este proceso se

denomina SAPONIFICACION.

Si el jabón queda con exceso de Soda Cáustica producirá enrojecimiento de las

manos y de la piel de quien lo usa. Además puede producirle grietas y mucha

picazón.

Si, por el contrario, le falta Soda Cáustica (sosa), el sebo o grasa no se alcanza a

saponificar, es decir a convertirse totalmente en jabón. El resultado natural será

que a los pocos días el jabón empiece a expedir un olor nauseabundo, por la grasa

que se está descomponiendo. Esto hace imposible el uso de ese jabón.


Si no se emplea un aceite puro la formación de jabón demorará mucho más tiempo

de lo habitual, y este no será de la consistencia indicada, poco a poco se hará más

acuoso, no es el óptimo.

VIII. CUESTIONARIO:

a) Definir: grasa, aceite, glicerina, Ester, lejía. Aguas duras.

o Grasa: Las grasas, ta mbién llamadas lípidos, conjunta mente con los

carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organi smo.

o Aceite: El aceite es un compuesto orgánico obtenido a partir de semillas u
otras partes de las plantas en cuyos tejidos se acumula como fuente de energía.

Algunos no son aptos para consumo humano, como el de ricino o algodón. Como

todas las grasas está constituido por glicerina y tres ácidos grasos.

o Glicerina: La glicerina es un líquido espeso, neutro, de sabor dulce, que al
enfriarse se vuelve gela tinoso al tac to y a la vista, y que tiene un punto de

ebullición alto. La glicerina puede ser disuel ta en agua o alcohol, pero no en

aceites. Por otro lado, muchos produc tos se disolverán en glicerina más

fácilmente de lo que lo hacen en agua o alcohol, por lo que es, ta mbién, un buen

disolvente.

La glicerina es ta mbién al ta mente " hidroscópica", lo que significa que absorbe el

agua del aire. Por ejemplo: si deja s una botella de glicerina pura expuesta al aire

en tu cocina, tomará humedad del aire y se convertirá, con el ti empo, en un 80%

de glicerina y un 20% de agua.

o Ester: Los esteres son compuestos orgánicos deri vados de ácidos

orgánicos o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son

susti tuidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R'). En los ésteres

má s comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el


ácido es el ácido acético, el éster es denominado como aceta to. Los ésteres

ta mbién se pued en formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico

(origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido

sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éste, a veces llamado "éster

di metílico del ácido sulfúrico".

Éster (éster de ácido Éster carbónico (éster Éster fosfórico (triéster Éster sulfúrico (diéster
carboxílico) de ácido carbónico) de ácido fosfórico) de ácido sulfúrico)

o Lejía: La lejía (en algunos países d e La tinoa mérica - cloro) es un compuesto
químico para la limpieza y desinfección de superficies, cuyo ingrediente ac tivo,

el hipoclorito de sodio, tiene la fórmula quí mica NaClO. Es a mplia mente utilizado

como agente blanqueador y tiene una acción bactericida excelente. Disuelve

la ma teria orgánica. Ta mbién se reac tiva con ba se de a moníaco componentes.

Anteriormente, tuvo va rios destinos, principalmente calefacción de grasas para

producir jabón, ha sido susti tuido por produc tos industriales, tales como

hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.

o Aguas duras: En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición
al agua blanda— es aquella que contiene un al to ni vel de minerales, en

particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como lími te para denominar

a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3 /L. El agua dura puede

volver a ser blanda, con el agregado de carbona to de sodio o potasio, para

precipi tarlo como sales d e carbona tos, o por medio de interca mbio iónico con

salmuera en presencia de zeolita o resinas sintéticas.

b) Enunciar y describir las principales clases de jabones.

c) Explicar el mecanismo de reacción limpiadora de los jabones. ¿en que se
diferencia un jabón de un detergente?

IX. CONCLUSIONES:

Las conclusiones a las que hemos llegado tras la realización de la práctica

son que los jabones se forman mediante una reacción denominada


―saponificación‖. Esta reacción consiste en una hidrólisis en medio básica de

las grasas, que, de este modo, se descomponen en sales de potasio o sodio

(jabones) y glicerina.

Las grasas son insolubles en agua, pero se dispersan formando micelas

cuando se encuentran en un medio básico. Los jabones son sales de potasio o

sodio, que emulsionan la grasa rodeando una microgota: las cadenas

hidrocarbonadas (hidrófobas) se orientan hacia la grasa, mientras que los

grupos carboxilo (hidrófilos), se disponen hacia el agua. Así los jabones

ayudan a dispersar las grasas de la piel o los tejidos, junto con los restos de

la suciedad adheridos a ellas, siendo arrastrados por el agua.

Se cumplió el objetivo antes propuesto, de producir jabón a través de

aceite vegetal y una base fuerte (KOH).

La saponificación es una reacción utilizada con fines industriales

especialmente para la fabricación de jabones, los cuales cumplen una

función muy importante en la vida diaria de los seres humanos.

La importancia del jabón en la vida se debe a su acción limpiadora, y además

en el experimento se pudo comprobar su eficacia para eliminar grasas.

La saponificación es el procedimiento químico e industrial para la

fabricación de jabones. Un jabón es la mezcla de un álcali de Sodio o de

Potasio con ácidos grasos. Del procedimiento anterior obtenemos lo que se

denomina jabón crudo y se purifica el exceso de álcali y el glicerol residual

hirviendo la mezcla con soluciones de Cloruro de Sodio concentradas, donde

precipitan las sales de carboxilo de sodio. El jabón se seca y se moldea para

venta comercial y uso doméstico. Este es el jabón básico. Expone Alton E.

Bailey, en su libro "Aceites y grasas Industriales", el jabón puro o de

caldera se compone de un 65% de jabón propiamente dicho, es decir, las

sales de carboxilo de sodio, con un 35% de agua y trazas de glicerol, sal,

etc. Este es el producto a partir del cual se forman escamas, barras,


"perlas" y polvos comerciales, con o sin secado, mecanización que puede

comprender compresión, deodorización, etc o adición de ingredientes.

X. BIBLIOGRAFÍA.

o http://www.mundodescargas.com/apuntes-
trabajos/quimica_t/decargar_elaboracion-de-jabon.pdf

o http://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n

o Antón E. Bailey. Aceites y grasas industriales. Editorial Reverté.
España. 1999.

o R.S. Kirk, R. Sawyer& H. Egan. Composición y análisis de alimentos.
Segunda Edición. Editorial Continental. México. 1996.

o Silvia Quezada Mora. Manual de experimentos para bioquímica.
Segunda Edición. Editorial Universidad Estatal a Distancia.
México. 2007.

o http://www.uniquindio.edu.com

o DOMINGUEZ, Xorge A. "Quimica Organica Experimental" MC.
MURRY, Jhon. pg: 1055 - 1061.

o BAILEY, Alton E. "Aceites y grasas Industriales" Ed. Reverte, Bs.
As., 1944. pg: 296-300, 650-652. "Quimica Organica" Grupo
Editorial Iberoamericana, Barcelona

o INTERNATIONAL CRITICAL TABLES PHYSICS, CHEMISTRY
AND TECHNOLOGY. Volumen V. Edward W. Washburn. Mc. Graw
Hill 1929
o PERRY’S CHEMICAL ENGINEERS HANDBOOK. Sevent Edition.
R. H. Perry, D.W. Green. 1997

Saponificación.

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