2. Молекулярна маса леткої водневої сполуки елемента VI групи
дорівнює 34. Що це за елемент?
H2R
Mr(H2R)=Ar(H)2+Ar(R)=1*2+x
=2+x
За умовами задачі
Mr(H2R)=34
Тобто 2+х=34
Х=34-2
Х=32
Молекулярну масу 32 з
елементів VI групи має
Сульфур
Відповідь: Сульфур
За умовами задачі
Mr(H2R)=34
Тобто 2+х=34
Х=34-2
Х=32
Молекулярну масу 32 з
елементів VI групи має
Сульфур
3. Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи дорівнює 94. Що це за елемент?
R2O
Mr(R2O)=Ar(R)*2+Ar(O)
=x*2+16=2x+16
За умовами задачі
Mr(R2O)=94
Тобто:
2x+16=94
2x=94-16
X=39
Молекулярну масу 39 з
елементів І групи має
Калій.
Відповідь: Калій
Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи дорівнює 94. Що це за елемент?Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи дорівнює 94. Що це за елемент?Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи дорівнює 94. Що це за елемент?Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи дорівнює 94. Що це за елемент?
4. Молекулярна маса кислоти яка утворена вищим оксидом елемента V
групи дорівнює 63. Що це за елемент?
R2O5
Цьому оксиду відповідає
кислота – HRO3
Mr(HRO3)=Ar(H)+Ar(R)+Ar
(O)*3=1+x+16*3=x+49
За умовами задачі
Ar(HNO3)=63
Тобто:
x+49=63
X=63-49
X=14
З елементів V групи атомну
масу 14 має Нітроген.
Відповідь: Нітроген
5. Оформлення рішення задачі.
Молекулярна маса вищого оксида елемента I групи
дорівнює 94. Що це за елемент?
Mr(R2O)=94
R - ?
Молекулярна маса оксиду дорівнює:
Mr(R2O)= Ar(R)*2+Ar(O)=2x+16
За умовами задачі:
2x+16=94
x=39
Відповідь: Калій
