Trabalho de química sobre bases

1. Trabalho de Química

2. Frascos de laboratório de soluções de bases: hidróxido de sódio,
hidróxido de amônio e hidróxido de cálcio

3. Exemplos:
KOH → Hidróxido de potássio
NaOH → Hidróxido de sódio
AgOH → Hidróxido de prata
Ca(OH)2 → Hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → Hidróxido de zinco
Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio
NH4OH → Hidróxido de amônio

4. Quanto ao número de Hidroxilas (OH-)
 Monobases: possuem apenas uma hidroxila (OH-); ex:
NaOH, LiOH, NH4OH
 Dibases: possuem apenas duas hidroxilas (OH-); ex:
Ca(OH)2 , Fe(OH)2
 Tribases: possuem três hidroxilas (OH-); ex: Al(OH)3,
Fe(OH)3
 Tetrabases: possuem quatro hidroxilas (OH-); ex:
Sn(OH)4, Pb(OH)4

5. As bases são muito comuns em nosso cotidiano
Exemplos de bases no cotidiano

6. Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
Para que uma base se dissocie é necessário que esta
base esteja dissolvida em água, com isso teremos:
Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas
que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é
classificada como solúvel e fraca.
Resumindo teremos:
Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.
Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2
e NH4OH.

7. Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que
“amarra” a boca);
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em
solução aquosa;
Reage com ácidos produzindo sal e água;

9.  As bases são também chamadas de álcalis porque
essa palavra deriva do termo árabe al kali que significa
“cinzas”, isso porque na época as substâncias alcalinas
eram extraídas da queima das plantas.
 O químico sueco Svante Arrhenius propôs a definição
clássica de bases e de ácidos.