Presentación de nomenclatura de química inorgánica.

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Prof. Leopoldo Simoza L.
Colegio La Salle TH
Caracas Venezuela

2. Nomenclatura Química son las
reglas y regulaciones que rigen
la designación (la identificación
o el nombre) de las sustancias
químicas
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La Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (I.U.P.A.C., en sus
siglas en Ingles), reconoce en la
actualidad tres sistemas de
Nomenclatura. La Tradicional,
Sistemática y Stock
En este trabajo, haremos énfasis al Sistema Tradicional, sin
embargo, al final, explicaremos el sistema Stock

3. A continuación aprenderemos un procedimiento
que nos permitirá escribir la formula y nombrar
correctamente compuestos químicos como Óxidos,
Anhídridos, Hidróxidos y Oxácidos
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4. Los Óxidos son compuestos formados por Oxígeno mas
otro elemento
Ese otro elemento puede ser un metal o
un no metal
Si el elemento es un metal, tendremos un Óxido
Básico
Si se trata de un no metal, obtendremos
un Óxido Ácido

5. Es importante entender cómo se obtiene un óxido en el laboratorio
Primero debemos tomar una muestra y colocarla en un crisol
Luego, se calienta hasta calcinación
Así, obtenemos un sólido o un gas, o
ambos…
El Óxido
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6. Estudiemos los Óxidos Básicos:
Ya hemos dicho que estos se obtienen por la reacción de
un Metal con el Oxígeno.
Al disolverse en agua, dan origen
a las Bases o Hidróxidos. De allí,
su nombre
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7. El Metal que reacciona con el Oxígeno puede actuar con una,
dos, tres o más valencias o números de oxidación.
El número de oxidación es el número de electrones perdidos o
ganados por el ion correspondiente (suponiendo que todos los
compuestos fueran iónicos) y permite deducir con facilidad las
fórmulas de las diferentes combinaciones posibles.
Debemos recordar lo siguiente:
 Los Metales siempre actúan con valencia
positiva.
 El Oxígeno siempre actúa con valencia negativa
en los óxidos (- 2).
 Un elemento sin combinar tendrá valencia cero
 Las moléculas son eléctricamente neutras, por
lo que la suma algebraica de las valencias de
los elementos que la integran, multiplicadas por
el número relativo de átomos presentes, será
cero.
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8. Números de Oxidación de los Metales
Valencia + 1
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
Amonio (*) NH4
+
(*) El ion Amonio no es un
elemento pero se incluye aquí
en virtud a la gran cantidad
de compuestos donde
aparece, actuando como
metal
Valencia + 2
Berilo Be
Magnesio Mg
Calcio Ca
Estroncio Sr
Bario Ba
Radio Ra
Cadmio Cd
Cinc Zn
Valencia + 3
Aluminio Al
Valencias + 1, + 2
Cobre Cu
Mercurio Hg
Valencias + 1, + 3
Oro Au
Valencias + 2, + 3
Cromo Cr
Manganeso Mn
Hierro Fe
Cobalto Co
Níquel Ni
Valencias + 2, + 4
Estaño Sn
Plomo Pb
Platino Pt
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9. Oxígeno Metal Óxido Básico
Para nombrar los Óxidos:
Metal con
Una sola
valencia
“Óxido de…” Nombre del
Metal
Veamos algunos ejemplos:
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10. Hagamos reaccionar
al Oxígeno con:
1.- Litio (Li)
2.- Potasio (K)
3.- Calcio (Ca)
4.- Aluminio (Al)
5.- Cinc (Zn)
 O₂ + Li Li₂O
 O₂ + K K₂O
 O₂ + Ca CaO₂
 O₂ + Al Al₂O₃
 O₂ + Zn ZnO
Óxido de Litio
Óxido de Potasio
Óxido de Calcio
Óxido de Aluminio
Óxido de Cinc
Observe que cada uno de los Metales anteriores, tiene una sola valencia. El Li
y el K, +1; el Ca,+2; el Al, +3. No importa la magnitud del número de oxidación.
Lo importante es que cada metal tiene solamente una valencia. Por esa razón,
para nombrarlos se emplea el prefijo “Óxido de…”, seguido del nombre del
metal.
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11. Algunas personas no entienden de donde salen los pequeños números (sub índices)
delante del símbolo de algunos de los elementos en las formulas
Imaginemos que nos piden escribir la fórmula del Óxido de Aluminio
Este compuesto tiene dos elementos… Aluminio y Oxígeno
Primero se escribe el símbolo del elemento con número de oxidación Positivo
𝐴𝑙+3
Luego, escribimos el símbolo del Oxígeno
𝐴𝑙+3 𝑂−2
A continuación intercambiamos las valencias de cada elemento en forma
de X y las escribimos como sub índices, prescindiendo del símbolo
𝐴𝑙2 𝑂3
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12. Hagamos algunos ejercicios para confirmar que hemos entendido
Escribe la formula de los siguientes
óxidos en una hoja de papel.
 Óxido de Sodio
 Óxido de Rubidio
 Óxido de Plata
 Óxido de Boro
 Óxido de Magnesio
 Óxido de Bario
Cuando termine haga click para
obtener la respuesta correcta
 Na2O
 Rb2O
 Ag2O
 B2O3
 MgO
 BaO
Si respondió
correctamente,
haga Click para
continuar. En caso
contrario, revise
nuevamente los
contenidos
anteriores

13. Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con
Una sola
valencia
“Óxido de…” Nombre del
Metal
El Metal
tiene dos
valencias
Se obtienen dos compuestos
1.- Metal con menor valencia:
“Óxido ” mas el nombre del metal
terminado en “oso”
2.- Metal con mayor valencia:
“oxido” mas el nombre del metal terminado
en “ico”
Veamos algunos ejemplos:
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14. El Cobre (Cu), tiene dos
números de Oxidación
(+1 y +2)
Cu+1O-2 La formula se
escribe: Cu2O (la valencia +1
del cobre se sobre entiende )
Cu+2 O-2 La formula se
escribe: CuO (puesto que
ambos elementos tienen la
misma valencia, se simplifica)
Óxido Cuproso (menor valencia)
Óxido Cúprico (mayor valencia)
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15. Ejercitemos lo aprendido:
Nombra los
siguientes
Óxidos
Click para la Respuestas
 Fe3O2
 Hg2O
 PbO2
 NiO
 Co2O3
 SnO
 Óxido Ferroso
 Óxido Mercurioso
 Óxido Plúmbico
 Óxido Niqueloso
 Óxido Cobáltico
 Óxido Estañoso
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16. Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con
Una sola
valencia
“Óxido de…” Nombre del
Metal
El Metal
tiene dos
valencias
Se obtienen dos compuestos
1.- “Oso”
2.- “ico”
El Metal
tiene tres
valencias
Se obtienen tres compuestos
1.- Metal con menor valencia:
“Óxido Hipo” mas el nombre del metal
terminado en “oso”
2.- Metal con la valencia intermedia:
“Óxido” + Nombre del Metal terminado en
Oso
3.- Metal con mayor valencia:
“oxido” mas el nombre del metal terminado
en “ico”
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17. El Cobalto (Co), tiene
tres números de
Oxidación (+2, +4 y +6)
 Co+2O-2 La formula se
escribe: CoO
 Co+4 O-2 La formula se
escribe: CoO2
 Co+6 O-2 La formula se
escribe: CoO3
Óxido Hipo Cobaltoso (menor
valencia)
Óxido Cobáltico (mayor valencia)
Óxido Cobaltoso (valencia intermedia)
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18. Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con
Una sola
valencia
“Óxido de…” Nombre del
Metal
El Metal
tiene dos
valencias
Se obtienen dos compuestos
1.- “Oso”
2.- “ico”
El Metal
tiene tres
valencias
Tres compuestos
1.- Hipo ,,, oso
2.- “Oso”
3.- “ico”
El Metal
tiene cuatro
valencias
Cuatro compuestos
1.- Hipo ,,, oso
2.- “Oso”
3.- “ico”
4.- “Per…” “Ico”
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19. El Manganeso (Mn), tiene
cuatro números de
Oxidación (+2, +4, +6 y +7)
 Mn+2O-2 La formula se
escribe: MnO
 Mn+4 O-2 La formula se
escribe: MnO2
 Mn+6 O-2 La formula se
escribe: MnO3
 Mn+7 O-2 La formula se
escribe: Mn2O7
Óxido Hipo Mangaoso (menor valencia)
Óxido Manganico (penúltima valencia)
Óxido Manganoso (valencia siguiente)
Óxido Permangánico (última valencia)
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20. Cuando los Óxidos Básicos
se disuelven en agua, se
originan los Hidróxidos
Los Hidróxidos se
caracterizan por la
presencia del radical OH-
(Hidroxilo)
Aunque constituido por dos átomos, se considera una sola
unidad. Nótese que posee carga neta negativa, por lo que
siempre se escribirá al lado derecho de la fórmula
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21. Para nombrar los Hidróxidos se utiliza el prefijo “Hidróxido de…”
seguido del nombre del Metal
 Fe(OH)2
 Fe(OH)3
 Mn(OH)7
 NaOH
 Al(OH)3
 Mn(OH)2
 Hidróxido Ferroso
 Hidróxido Férrico
 Hidróxido Permangánico
 Hidróxido de Sodio
 Hidróxido de Aluminio
 Hidróxido Hipomanganoso
Si el Metal posee más de un Número de Oxidación, se
emplearán las mismas reglas estudiadas anteriormente para
nombrarlos
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22. Óxidos Ácidos o Anhídridos
Cuando el Oxígeno se une
con un No-Metal se obtiene
un Óxido Ácido o Anhídrido
Para nombrar y formular los
anhídridos se emplean las
mismas reglas estudiadas para
los Óxidos Básicos
Veamos algunos ejemplos Click para
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23.  N2O
 N2O3
 N2O5
 SO
 SO2
 SO3
 Cl2O
 Cl2O3
 Cl2O5
 Cl2O7
 Anhídrido Hiponitroso
 Anhídrido Nitroso
 Anhídrido Nítrico
 Anhídrido Hiposulfuroso
 Anhídrido Sulfuroso
 Anhídrido Sulfúrico
 Anhídrido Hipocloroso
 Anhídrido Cloroso
 Anhídrido Clórico
 Anhídrido Perclórico Click para
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24. Pero los Anhídridos tienen una característica muy
interesante…
Cuando se disuelven en agua, dan lugar a los
Oxácidos…
Los Oxácidos, son ácidos
constituídos por tres tipos de
elementos:
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25. De manera que para
formular y nombrar
correctamente un Oxácido
es imprescindible
determinar con precisión,
el número de oxidación del
átomo central (no metal)
Aunque esto parece un trabajo difícil de
realizar, en realidad se trata de un
procedimiento bastante simple…
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26. Para determinar el número de oxidación del átomo
central debemos tener en mente lo siguiente:
1.- La fórmula de un oxácido incluye tres elementos. El
Hidrógeno, que se escribe de primero; el símbolo del
elemento central (no-metal) y al extremo derecho, el
Oxígeno:
H(nm)O
2.- Los números de oxidación del hidrógeno y del
oxígeno son invariables y los conocemos:
H+1 (nm)+x O-2
3.- La suma de los números de oxidación debe ser cero
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27. De manera que si nos dan una formula como por ejemplo:
HClO4 , para definir su nombre solo debemos conocer la
valencia del átomo central
Procedemos así:
1. El Hidrógeno tiene valencia +1
2. El Oxígeno, -2
3. Para determinar la del cloro multiplicamos cada
valencia por el número de átomos presentes de cada
tipo: H: 1 átomo x (+1) = +1
O: 4 átomos x (-2) = - 8
Total: -7
Invertimos este signo y concluimos que para que la
molécula sea neutra, el cloro debe trabajar con valencia +7
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28. Puesto que el cloro tiene cuatro valencias positivas (+1,
+3, +5 y +7), y + 7 es la mayor, el compuesto deberá
llamarse Ácido Perclórico.
Así de simple es determinar el nombre de un compuesto
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29. Suponga que se nos pide escribir la fórmula del Ácido
Permangánico…
Sabemos que este ácido resulta de disolver Anhídrido
Permangánico en agua
El anhídrido permangánico consta de Manganeso
(con su máxima valencia, +7) y Oxígeno que siempre
trabaja con -2 en los anhídridos:
Mn+7 O-2 → Mn2O7
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30. Conocida la formula del anhídrido, ahora mezclamos
con agua: Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8
Simplificamos los subíndices por 2 y nos queda: HMnO4
Note que solo hemos sumado los átomos que se han
mezclado en la reacción…
Y ya hemos escrito la formula
requerida sin mucho esfuerzo
HMnO4
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31. Vamos a confirmar cuánto hemos aprendido
acerca de la nomenclatura de los oxácidos
En una hoja de papel, escribe cada
una de las formulas siguientes
indicando su nombre
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32. Ácido
 H2CO2
 HNO3
 HPO2
 HClO3
 H2SO3
 H2CO3
 HAsO2
 HSbO3
Anhídrido
 CO
 N2O5
 P2O3
 Cl2O5
 SO2
 CO2
 As2O3
 Sb2O5
Nombre
Anh. Carbonoso
Anh. Nítrico
Anh. Fosforoso
Anh. Clórico
Anh. Sulfuroso
Anh. Carbónico
Anh. Arsenioso
Anh. Estañico
Reacción
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
Nombre
Ac. Carbonoso
Ac. Nítrico
Ac. Fosforoso
Ac. Clórico
Ac. Sulfuroso
Ac. Carbónico
Ac. Arsenioso
Ac. Estañico
Completa la tabla y haz click para las respuestas

33. Algunos Oxácidos tienen un
comportamiento muy particular
Por ejemplo, veamos los anhídridos del fosforo
El fosforo, al hidratarse, puede reaccionar con una, dos o
tres moléculas de agua. Veamos el anhídrido Fosfórico, por
ejemplo:
P2O5 + H2O → H2P2O6 = HPO3
P2O5 + 2H2O → H4P2O7
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 = H3PO4
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34.  Una Molécula de agua
 Dos moléculas de
agua
 Tres moléculas de
agua
 HPO3
 H4P2O7
 H3PO4
 Ácido Meta Fosfórico
 Ácido Piro Fosfórico
 Ácido Orto Fosfórico
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35.  P2O3 + H2O → H2P2O4 = HPO2 Ácido Meta Fosforoso
 P2O3+ 2H2O → H4P2O5 Ácido Piro Fosforoso
 P2O3 + 3H2O → H6P2O6 = H3PO3 Ácido Orto Fosforoso
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36. A fin de corroborar lo que hemos aprendido, toma una
hoja de papel y repite el procedimiento anterior con los
anhídridos del Arsénico.
Presiona click derecho para verificar los resultados

37. Con respecto al Arsénico, tenemos:
 As2O3 + H2O → H2As2O4 = HPO2 Ácido Meta Arsenioso
 As2O3+ 2H2O → H4As2O5 Ácido Piro Arsenioso
 As2O3 + 3H2O → H6As2O6 = H3PO3 Ácido Orto Arsenioso
 As2O5 + H2O → H2As2O6 = HPO3 Ácido Meta Arsénico
 As2O5+ 2H2O → H4As2O5 Ácido Piro Arsénico
 As2O5 + 3H2O → H6As2O8 = H3PO4 Ácido Orto Arsénico
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39. Se escribe el número de
oxidación del Metal o el No
Metal entre paréntesis y en
números Romanos
 Mono
 Di
 Tri
 Tetra
 Penta
 Hexa
 Hepta
 Octa
 Nona
 Deca
 Uno
 Dos
 Tres
 Cuatro
 Cinco
 Seis
 Siete
 Ocho
 Nueve
 Diez
Este sistema emplea prefijos
Griegos para enumerar el
número de átomos presentes
en la molécula
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40. Para nombrar Óxidos por este sistema:
 Na2O Monóxido de di-Sodio
 Li2O Monóxido de di-Litio
 CaO Monóxido de Calcio
 Fe2O3 Tri-Óxido de di-Hierro (III)
 Cu2O Monóxido de di-Cobre (I)
 Al2O3 Tri-Óxido de di-Aluminio
 MnO2 Dióxido de Manganeso (IV)
Para los Hidróxidos:
 Zn(OH)2 Hidróxido de Cinc
 Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
 Ni(OH)2 Hidróxido de Níquel (II)
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41. Formula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura Stock
HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de Hidrogeno
HCl Ácido Clorhídrico Cloruro de Hidrogeno
HI Ácido Yodhídrico Yoduro de Hidrogeno
HSe Ácido Selenhídrico Selenuro de Hidrogeno
Para los Hidruros:
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Formula Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura Stock
FeS Sulfuro Ferroso Mono Sulfuro de Hierro(II)
PF3 Fluoruro Fosforoso Tri Fluoruro de Fósforo (III)
AuCl3 Cloruro Áurico Tricloruro de Oro (III)
SCl4 Cloruro Sulfuroso Tetra Cloruro de Azufre (IV)
MnS2 Sulfuro Manganoso Di Sulfuro de Manganeso (IV)

42. Para los Oxácidos se emplean tres sistemas de
Nomenclatura. La Tradicional, que ya hemos estudiado, la
Sistemática y la Stock.
Fórmula
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Sistemática
Nomenclatura
Tradicional
HNO2
Dioxonitrato (III)
de hidrógeno
Ácido dioxonítrico
(III)
Ácido Nitroso
H2SO3
Trioxosulfato (IV)
de dihidrógeno
Ácido
trioxosulfúrico (IV)
Ácido Sulfuroso
H2SO4
Tetraoxosulfato
(VI) de
dihidrógeno
Ácido
tetraoxosulfúrico
(VI)
Ácido Sulfúrico
HClO3
Trioxoclorato (V)
de hidrógeno
Ácido trioxoclórico
(V)
Ácido Clórico
H2CO3
Trioxocarbonato
(IV) de
dihidrógeno
Ácido
trioxocarbónico
(IV)
Ácido Carbónico
HIO4
Tetraoxoyodato
(VII) de
hidrógeno
Ácido
tetraoxoyódico
(VII)
Ácido Peryódico
HBO2
Dioxoborato de
hidrógeno
Ácido dioxobórico Ácido Bórico
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43. Para nombrar Oxácidos según la nomenclatura stock, se indica
mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de átomos de
oxígeno seguido de la terminación -oxo. A continuación se
escribe mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de
átomos del elemento central (no metal) seguido de la raíz del
nombre de dicho elemento terminado en -ato, indicando entre
paréntesis y con números romanos su número de oxidación.
Finalmente se añade “de hidrógeno”.
En la llamada nomenclatura sistemática funcional se
empieza nombrando el compuesto con la palabra “ácido”
seguida, de forma análoga a la nomenclatura del párrafo
anterior, por el número de átomos de oxígeno junto con la raíz
del nombre del átomo central, pero terminado en el sufijo
“ico”, y añadiendo el número de oxidación entre paréntesis en
notación romana. En este caso, no es necesario poner al final
“de hidrógeno”.
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44. El prefijo “Tio” delante del nombre de un ácido
significa, en pocas palabras, sustitución de un
átomo de oxígeno por un átomo de Azufre
H2SO4 → H2S2O3 (Ácido Tiosulfúrico)
Ácido sulfúrico
HCN → HSCN (Ácido Tiociánico)
Ácido Ciánico
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45. En otras palabras, los Tioácidos son Oxoácidos en
los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos
(O−2) por azufre (S−2).
Se nombran como el oxoácido introduciendo el
prefijo tio. El número de átomos de S introducidos
se indica mediante prefijos.
H3AsO4 → H3AsS4 (Ácido Tetratioarsénico)
Ácido
Arsénico
H3PO4 → H3S2PO2 (Ácido Ditiofosfórico)
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46. El prefijo “Peroxo” delante del nombre de un ácido
significa sustitución de O-2 por un grupo peróxido, O2
-1
H2SO4 → H2SO5 (Ácido Peroxosulfúrico)
H2S2O7 → H2S2O6 (Ácido Peroxodisulfúrico)
Nota: La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se
simplifica pues el subíndice 2 del grupo peroxo no
puede alterarse.
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47. Se obtienen de la condensación de dos o más moléculas
de ácido con pérdida de agua.
Solo ocurre con ácidos polipróticos (ácidos con más de
un átomo de hidrógeno en su fórmula) y se aplica las
siguientes reglas:
Se escribe un coeficiente (antes de la formula) igual, al número
de protones que posea la molécula del ácido:
Ejemplo, para el H2SO4 se empleará el coeficiente 2, así:
2H2SO4.
Se restan tantas moléculas de agua como el coeficiente menos
la unidad:
Ejemplo: 2H2SO4 – H2O → H2S2O7 (Ácido Di sulfúrico)
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48. Se sigue las mismas normas, indicando el número de
átomos de halógeno.
Ejemplos:
H2PtCl4 Tetracloroplatinato (II) de dihidrógeno
H2SnCl6 Hexacloroestanato (IV) de dihidrógeno
HAuCl4 Tetracloroaurato (III) de hidrógeno
Nomenclatura Stock:
- Se suprime la terminación de hidrógeno y se
incluye el nombre ácido.
- Se sustituye la terminación ato, por ico, en el
nombre del átomo central.
Ejemplos:
HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)
HBrO3 Ácido trioxobrómico (V)
H3VO4 Ácido tetraoxovanádico (V)
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49. H3BO3 Ácido Ortobórico H2S2O8 Ácido
Peroxodisulfúrico
(HBO2)n Ácidos Metabóricos H2S2O3 Ácido Tiosulfúrico
(HBO2)3 Ácido Trimetabórico H2SO3 Ácido Sulfuroso
HOCN Ácido Ciánico H2S2O5 Ácido Disulfuroso
H2CO3 Ácido Carbónico H2SeO4 Ácido Selénico
H4SiO4 Ácido Ortosilícico H2SeO3 Ácido Selenioso
HNO3 Ácido Nítrico H2CrO4 Ácido Crómico
HNO4 Ácido Peroxonítrico H2Cr2O7 Ácido Dicrómico
HNO2 Ácido Nitroso H6TeO6 Ácido Ortotelúrico
HOONO Ácido Peroxonitroso HClO4 Ácido Perclórico
H3PO4 Ácido (Orto) Fosfórico HClO3 Ácido Clórico
H4P2O8 Ácido Peroxodifosfórico HClO2 Ácido Cloroso
H3PO3 Ácido Fosforoso HClO Ácido Hipocloroso
H3PO5 Ácido Peroxomonofosfórico HBrO3 Ácido Brómico
H4P2O8 Ácido Peroxodifosfórico HBrO2 Ácido Bromoso
H4P2O5 Ácido Ácido Difosforoso HBrO Ácido Hipobromoso
H3PO2 Ácido Hipofosforoso H5IO6 Ácido Peryódico
H3AsO4 Ácido Arsénico HIO3 Ácido Yódico
H3AsO3 Ácido Arsenioso HIO Ácido Hipoyodoso
H2SO4 Ácido Sulfúrico HMnO4 Ácido Permangánico
H2SO5 Ácido Peroxosulfúrico H2MnO4 Ácido Mangánico
H2S2O7 Ácido Disulfúrico HSCN Ácido Tiociánico