Este documento proporciona instrucciones para la organización de una clase y el uso de una libreta de apuntes. Los estudiantes deben asistir a clase a tiempo, traer los útiles necesarios, y solo participar en el chat cuando se les pida. La libreta debe tener portadas trimestrales con dibujos alusivos a los temas, y cada hoja debe incluir la fecha, el mes y las iniciales del estudiante. Los estudiantes deben mantener buena ortografía, letra y presentación, y disciplina durante la clase.

1. 1. Ingresar a la clase a la hora programada
2. Tener los útiles de la clase preparados
3. Participar en el chat solo cuando se le solicite su participación para tener una mejor organización
de clase.
4. Libreta con la portada como se pidió en los útiles escolares, márgenes completos.
5. La primera hoja serán los datos generales.
6. Las actividades y trabajos sólo se revisarán en el día y hora indicada, la justificación de la no
realización solo será por parte del padre de familia, el mismo día de la actividad.
7. Se trabajará por trimestres, cada trimestre llevará un separador
8. A. Primer trimestre llevará una gradilla y tubos de ensayo
9. B. Segundo trimestre llevará una probeta y vasos de precipitado.
10. C. Tercer trimestre llevará un matriz erlenmeyer y un mechero de bunsen
11. Las portadas trimestrales serán en hoja de color , con dibujos alusivos a los aprendizajes del
trimestre.
12. Se anotará al inicio de cada trimestre los contenidos y aprendizajes esperados de cada trimestre
13. Todas las hojas llevarán el valor del mes, la fecha y la clave del alumno.
14. Se debe cuidar en todo momento la ortografía así como la buena letra, limpieza y excelente
presentación.
15. Se debe mantener excelente disciplina durante la clase.

6. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO
METALICOCOVALENTE
Polar
No Polar

12. Metal No metal Grupo Fórmula Estructura de Lewis
Bario Cloro Ba = 2
Cl = 7
BaCl2
Calcio Flúor CaF2
Litio Bromo LiBr
Sodio Yodo NaI
Completa la tabla relacionada con la formación de compuestos iónicos para
aplicar lo aprendido; observa el ejemplo:

13. 5. Realiza las siguientes estructuras de Lewis para cada una de las moléculas