química

2. 2 Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s)

3. Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos o separa sust
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de sólido
Agregar calor

4. 2 Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s)

8. Se vió el martes 1 de dic se ve el jueves 3 de dic

9. Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento

10. ANÁLISIS DE VIDEO
LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. ¿Cuáles son las reacciones químicas que se observan en la vida cotidiana?
4. ¿Cambio que representa la separación de una reacción química?
3. Menciona el ejemplo dado en el video para ejemplificar la reacción química
llamada síntesis
NH3 + HCl
2. ¿Cómo se lleva acabo una reacción de síntesis?
5. ¿Cuál es la reacción química de descomposición del agua?
7. ¿Qué utilizó el científico para separar el agua?
8. En la separación del agua se observa que se obtiene mayor cantidad de hidrógeno
que de oxígeno, ¿a qué crees que se deba eso

12. Síntesis
A + B AB
+
+

16. +

19. +
+

22. ++

26. Clasifica las siguientes reacciones
2H2 + O2  2H2O ___________________
H2CO3 + 2Na  Na2CO3 + H2 ______________
Ba(OH)2  H2O + BaO __________________
Ca(OH)2 + 2HCl  2H2O + CaCl2 _____________
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ____________________
2Na + Cl2  2NaCl _____________________
Cl2 + 2LiBr  2LiCl + Br2 ___________________
KOH + HNO3  KNO3 + H2O ___________________

29. EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3
Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
CaO
Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl
Síntesis Sustitución Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl

30. Complete la Reacción Química y especifique de qué tipo de reacción se trata según su
formación, Síntesis, Descomposición, Sustitución Simple ó Sustitución Doble.
Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
 Li + O2
 Zn+HCl
 CaO
 HCl+AgNO3
 Na + Cl2
 Ca + H2
 Al+Fe2O3
 K I + Cl2
 H2SO4 + BaCl2
 KClO3

31. Aprendizajes esperados
37. Verifica la correcta
expresión de ecuaciones
químicas sencillas con base
en la Ley de conservación
de la masa.

32. De acuerdo a Lavoisier, “la materia no se crea, ni se destruye,
solamente se transforma”, las ecuaciones químicas que sirven
para representar reacciones químicas ocurridas deben ser
congruentes con este principio o ley.
La cantidad de átomos presentes en la parte de los reactivos,
debe ser exactamente igual en número a los productos
resultantes situados a la derecha de la ecuación.
Cuando no se muestre lo anterior, se dice que la ecuación está
DESBALANCEADA y es necesario ajustarla para que esté acorde
al Principio de Lavoisier.

33. NaOH + HCl NaCl + H2O
Cuando una ecuación cumple con estas características se le
llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza
un sistema llamado Balanceo de Ecuaciones.

34. ECUACIÓN QUIMICA
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2

36. ¿En cuál de las ecuaciones químicas se representa correctamente el principio de la
conservación de la masa, es decir, se encuentran correctamente balanceadas? Anota en la
línea un Sí o un No según corresponda.
Na2O + H2O  Na OH _______
H2 + Cl2  HCl4 _______
NaOH + HCl  NaCl + H2O ____
Mg + O2  2MgO ________
Na + O2  Na2O ______
S + O2  SO2 _____________
Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag _____
2NaNO3  2NaNO2 + O2 _____
Na + H2O  NaOH + H2 __________
H2SO4 + Ca(OH)2  2H2O + CaSO4 ________

37. Aprendizajes esperados
38.Identifica que en una
reacción química se
absorbe o se desprende
energía en forma de calor.

39. Cuándo una reacción química es exotérmica?
Cuando una reacción química libera energía calorífica hacia el medio que
lo rodea y aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde
ocurre .

40. Procesos de reacción química
De acuerdo a la dirección del flujo de calor hacia o fuera del
sistema podemos tener dos procesos:

41. INVESTIGA EJEMPLOS DE LOS TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS, SEGÚN SU ENERGÍA (3 DE CADA UNA)

42. plantas.La producción de ozono.La reacción del
hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.La
descomposición del dióxido de carbono para
obtener carbono y oxigeno.La descomposición del
amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.Descomposición
de las proteínas.La descomposición del carbonato
de calcio (CaCO3).URL del artículo:
https://www.soloejemplos.com/10-ejemplos-de-
reacciones-endotermicas-y-exotermicas/Nota
completa: Reacciones endotérmicas y exotérmicas
(Ejemplos)

43. 39. Identifica que la
cantidad de energía se mide
en calorías y compara
el aporte calórico de los
alimentos que ingiere.